Page 21 - E-modul Larutan Penyangga Berbasis Chemo-entrepreneurship

Pada larutan penyangga asam konsentrasi ion H+ dalam larutan dapat

diketahui dengan menggunakan rumus :

Secara umum dapam dituliskan :

Keterangan :

Ka = tetapan ionisasi asam lemah
= jumlah mol asam lemah
= jumlah mol basa konjugasi (garam)

Reaksi antara asam lemah dan basa kuat dapat menghasilkan garam yang
anionnya berasal dari asam lemah pembentuknya. Untuk menghasilkan
larutan penyangga, jumlah mol asam lemah harus bersisa sehingga setelah
reaksi terjadi akan diperoleh campuran asam lemah (sisa) dan garamnya.

b.Perhatikan larutan penyangga yang mengandung NH₄OH dan NH₄Cl.

Dalam larutan, NH₄OH akan mengion menurut reaksi kesetimbangan :
NH₃(aq) + H₂O(l) ↔ NH₄+(aq) + OH⁻(aq)
Sedangkan NH4Cl akan mengion sempurna menurut reaksi :
NH₄Cl(aq) → NH₄⁻(aq) + Cl⁻(aq)
Pada larutan penyangga basa konsentrasi ion OH⁻ dapat ditentukan
dengan rumus :

14
E-Modul Kimia untuk SMA Kelas XI