Page 22 - E-modul Larutan Penyangga Berbasis Chemo-entrepreneurship

Keterangan :

Kb = tetapan ionisasi basa lemah
b = jumlah mol basa lemah
g = jumlah mol asam konjugasi (garam)

Contoh Soal Perhitungan pH/pOH !!

Sebanyak 50 mL NH₃ 0,1 M (Kb =10⁻⁵) dicampur dengan 100 mL larutan NH₄Cl
0,5 M. Hitunglah pH larutan tersebut!!

Jawab :
50 mL NH₃ 0,1 M + 100 mL NH₄Cl 0,5 M
mol NH₃ = 50 mL x 0,1 mmol/mL = 5 mmol
mol NH₄Cl = 100 mL x 0,5 mmol/mL = 50 mmol

pOH = pKb - log b
g

pOH = 5 - log 5
50

pOH = 5 - log 0,1
pOH = 5 + 1
pOH = 6

pH = 14 - pOH
= 14 - 6
= 8

E sIFAT-SIFAT LARUTAN
E
PENYANGGA

Adapun sifat-sifat yang dimiliki oleh Larutan Penyangga, yaitu sebagai
berikut :
1. pH larutan buffer praktis tidak berubah pada penambahan sedikit asam
kuat atau sedikit basa kuat atau pengenceran.
2. pH larutan buffer berubah pada penambahan asam kuat atau basa kuat
yang relatif banyak, yaitu apabila asam kuat atau basa kuat yang
ditambahkan menghabiskan komponen larutan buffer itu, maka pH
larutan akan berubah drastis.
3. Daya penyangga suatu larutan buffer bergantung pada jumlah mol
komponennya, yaitu jumlah mol asam lemah dan basa konjugasinya
atau jumlah mol basa lemah dengan asam konjugasinya. (Harmanto,
2009)

15
E-Modul Kimia untuk SMA Kelas XI