Page 48 - EMODUL TERMOKIMIA BERBASIS GDL KURMER 2.0

E-Modul Termokimia

Berbasis Guided Discovery Learning

Data Collection

INFORMASI PENTING

Sebelum masuk kepada perubahan entalpi standar kita harus

mengetahui terlebih dahulu apa itu entalpi, apa itu perubahan entalpi.

Entalpi adalah kalor yang diserap atau dilepaskan oleh suatu sistem

pada tekanan tetap. Besarnya entalpi sukar diukur, tetapi yang dapat

ditentukan nilainya adalah perubahan entalpi (∆H⸰) saja. Perubahan

entalpi merupakan suatu fungsi keadaan yaitu hanya bergantung dari

keadaan awal dan keadaan akhir sistem. Secara matematis perubahan

entalpi dapat ditulis dengan persamaan:

∆ = ∆ ℎ − ∆

Untuk reaksi kimia: ∆ = ∆ − ∆

Pada reaksi eksoterm nilai entalpi zat yang bereaksi (pereaksi/

reaktan) lebih besar dari entalpi hasil reaksi (produk), sehingga terjadi

perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan. Akibatnya, suhu lingkungan

lebih tinggi dari suhu sistem (terjadi pelepasan kalor ke lingkungan),

oleh karena itu dalam prosesnya reaksi ini menghasilkan panas.

Sedangkan dalam reaksi endoterm besarnya entalpi zat yang
bereaksi (pereaksi/ reaktan) lebih kecil daripada entalpi zat hasil

reaksi (produk) sehingga terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke
dalam system. Kalor yang diserap tersebut menyebabkan suhu

lingkungan lebih rendah dibanding suhu semula. Dengan demikian pada

reaksi endoterm terjadi penurunan suhu.

47

Kelas XI SMA/MA Semester Ganjil