Page 50 - EMODUL TERMOKIMIA BERBASIS GDL KURMER 2.0

E-Modul Termokimia

Berbasis Guided Discovery Learning

a. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar (∆H⸰f)

Perubahan entalpi pembentukan standar (Standard

Enthalpy of Formation) merupakan perubahan entalpi yang

terjadi pada pembentukan 1 mol suatu senyawa dari unsur-

unsurnya yang paling stabil pada keadaan standar (Petrucci,2011)

menurut sistem Internasional (SI) adalah kilojoule per mol (kJ/

mol).

Perhatikan contoh soal untuk entalpi pembentukan standar (∆H
⸰f) berikut ini!

1. Entalpi pembentukan etanol (C2H5OH) adalah -277,7 kJ/mol.

Berarti pembentukan 1 mol (=46 gram) etanol dari unsur-
unsurnya dalam bentuk standar yaitu karbon (grafit), gas
hydrogen, dan gas oksigen yang diukur pada 298K, 1 atm.

2C (s) + 3H2 (g) + ½ O2 (g) → 1 C2H5OH (ℓ) ∆H ⸰f= -277,7 kJ/mol

1 mol C2H5OH (46 gram)
2. Diketahui entalpi pembentukan standar ∆H ⸰f K3PO4 adalah 315

kJ/mol. Berapakah kalor yang dibutuhkan untuk membentuk
159 g K3PO4 (Ar K = 39, P = 31, O = 16).

Jawab:
Mr K3PO4 = (3×Ar K)+ (1× Ar P) + (4× Ar O)

= (3×39) + (1×31) + (4×16)
= 117 + 31 + 64

= 212
159
Mol K3PO4 = = = 0.75 mol
212

Untuk pembentukan 0.75 mol K3PO4 dibutuhkan kalor sebesar
=0.75 × 315 kJ/mol

=236.25 kJ/mol

49

Kelas XI SMA/MA Semester Ganjil