Page 22 - Modul Kimia Kelas XII

d. Naik 4 Pada reaksi tersebut, setengah
e. Turun 4 reaksi oksidasinya adalah...
-
-
+
a. NO3 + 2H + e → NO2 + H2O
2+
-
8. Persamaan reaksi oksidasi reduksi b. Cu → Cu + 2e
2+
berikut ini dinyatakan belum setara c. Cu + 2e- → Cu
+
-
H2S + H2O + Cl2 → SO2 + HCl d. HNO3 + H + e → NO2 + H2O
-
+
Terjadi perubahan bilangan e. Cu → Cu + e
oksidasi pada S dari...
a. -2 menjadi +2 12. Diketahui reaksi berikut
+
3+
2-
-
b. -2 menjadi +4 Cr2O7 + aH + b e → cCr + dH2O
c. -1 menjadi +2 Harga dari a, b, c, dan d secara
d. -1 menjadi +4 berturut-turut adalah...
e. +2 menjadi -4 a. 2, 2, 5, 3
b. 3, 5, 1, 2
9. Perhatikan penyetaraan reaksi c. 6, 14, 1, 7
dengan metode setengah reaksi d. 14, 6, 1, 7
berikut. e. 14, 6, 2, 7
-
-
CN → CNO (suasana asam)
Jumlah elektron yang harus 13. Diketahui persamaan reaksi redoks
ditambahkan pada reaksi tersebut berikut :
+
2+
adalah... xMnO4 + 6H + yH2C2O4 → xMn +
-
a. Nol 8H2O + 10CO2
b. Satu di kanan Harga x dan y berturut-turut
c. Satu di kiri adalah...
d. Dua di kanan a. 2 dan 3
e. Dua di kiri b. 2 dan 4
c. 2 dan 5
10. Perhatikan reaksi redoks berikut d. 3 dan 2
2+
-
MnO + PbO2 → MnO4 + Pb e. 3 dan 5
Setengah reaksi reduksi
berdasarkan persamaan tersebut 14. Berikut ini merupakan reaksi
adalah... reduksi oksidasi :
2+
-
+
a. PbO2 + 4H +2e → Pb + 2H2O FeS + aHNO3 → bFe(NO3)3 + cS +
+
-
b. MnO + 3H2O → MnO4 + 6H + dNO2 + eH2O
-
5e Harga koefisien a, b, c, d dan e agar
2+
-
4+
c. Pb + 2e → Pb reaksi tersebut setara adalah...
2+
-
7+
d. Mn → Mn + 5e a. 1,1,1,3,3
+
2+
e. PbO + 2H → Pb + H2O b. 3,3,1,1,6
11. Berikut ini merupakan reaksi c. 3,6,1,3,3
redoks yang belum setara. d. 6,1,1,3,3
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O e. 6,3,1,3,1