Page 23 - Modul Kimia Kelas XII

15. Diketahui suatu reaksi autoredoks e. Anode ke katode melalui
dengan persamaan berikut : jembatan garam
-
-
-
Br2 + OH → Br + BrO3 + H2O
-
Jumlah OH yang diperlukan untuk 19. Jembatan garam pada sel volta
-
menghasilkan 0,2 mol Br adalah... berfungsi...
a. 0,12 mol a. Menghubungkan kedua
b. 0,24 mol setengah sel
c. 0,36 mol b. Sebagai media aliran elektron
d. 0,48 mol c. Membangkitkan tenaga listrik
e. 0,60 mol sel
d. Menetralkan kelebihan ion
16. Pada reaksi oksidasi H2S oleh NO3 - dalam sel
yang menghasilkan S dan NO, e. Mempercepat kerja sel volta
jumlah asam sulfida yang dapat
dioksidasi oleh 1 mol ion nitrat 20. Perhatikan data potensial
adalah... elektrode berikut :
a. 0,6 mol Zn + 2e → Zn E = -
-
2+
0
b. 1,0 mol 0,76 V
2+
-
0
c. 1,5 mol Cd + 2e → Cd E = -
d. 2,0 mol 0,40 V
2+
-
0
e. 3,0 mol Cu + 2e → Cu E = +0,34 V
0
+
-
Ag + e → Ag E = +0,80 V
17. Perhatikan reaksi berikut : Reaksi yang dapat berlangsung
2+
-
+
-
2MnO4 + 16H + 10Cl → 2Mn + dengan spontan adalah...
2+
2+
5Cl2 + 8H2O a. Zn + Cu → Zn + Cu
2+
2+
Jumlah mol elektron yang terlibat b. Cd + Zn → Cd + Zn
2+
+
dalam reaksi tersebut adalah... c. Cu + 2Ag → Cu + 2Ag
2+
2+
a. 2 d. Cu + Cd → Cu + Cd
+
2+
b. 5 e. Cd + 2Ag → Cd + 2Ag
c. 10
d. 12 21. Diberikan data reaksi setengah sel
0
e. 15 dengan nilai E sebagai berikut :
0
2+
Mg | Mg E = -2,37 V
2+
0
18. Pada sel volta, elektron mengalir Fe | Fe E = -0,44 V
0
2+
dari... Pb | Pb E = -1,30 V
2+
0
a. Potensial rendah ke potensial Cu | Cu E = +0,34 V
Berdasarkan data tersebut, notasi
tinggi
sel reaksi yang berlangsung secara
b. Kutub positif ke kutub negatif
spontan adalah...
c. Anode ke katode melalui sirkuit
2+
2+
a. Pb | Pb || Mg | Mg
eksternal
2+
2+
b. Pb | Pb || Cu | Cu
d. Setengah sel reduksi ke
2+
2+
c. Cu | Cu || Fe | Fe
setengah sel oksidasi