Page 44 - E-MODUL TERMOKIMIA RV KurMer

E-Modul Termokimia

Berbasis Guided Discovery Learning

terlibat dalam reaksi kimia. Oleh Karena itu, jika koefisien-koefisien

reaksi kimia diubah maka nilai perubahan entalpinya juga berubah.

Ada beberapa peraturan dalam penulisan persamaan reaksi kimia

yang perlu diperhatikan, antara lain:

1. Persamaan termokimia ditulis dengan menyetarakan

perubahan entalpi (∆H) dan fase senyawa atau unsur yang

terlibat dalam reaksi kimia seperti gas (g), padat (s), cairan

murni (ℓ), dan larutan (aq).

2. Apabila arah reaksi kimia dibalik, besar perubahan entalpinya

(∆H) sama, tetapi tandanya berubah.

3. Apabila koefisien-koefisien reaksi kimia dikalikan dengan

faktor pengali a maka perubahan entalpinya juga dikalikan

dengan faktor pegali tersebut. Faktor pengali a dapat

berubah bilangan asli atau pecahan positif.

Contoh:

Bandingkan beberapa contoh persamaan kimia dan persamaan

termokimia berikut ini!

1. Persamaan Kimia:
H2(g) + ½ O2(g) →H2O(ℓ)

SO2(g) + ½ O2(g) → SO3(g)
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(ℓ)
2. Persamaan Termokimia:
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(ℓ) ∆H =─286 kJ/mol

H2O(ℓ) → H2(g) + ½ O2(g) ∆H =+286 kJ/mol

SO2(g) + ½ O2(g) → SO3(g) ∆H =─99,1 kJ/mol
SO3(g) → SO2(g) + ½ O2(g) ∆H =+99,1 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(ℓ) ∆H =─890,5 kJ/mol

Perubahan entalpi

43

Kelas XI SMA/MA Semester Ganjil