Page 47 - E-MODUL TERMOKIMIA RV KurMer
P. 47
E-Modul Termokimia
Berbasis Guided Discovery Learning
Data Collection
INFORMASI PENTING
Sebelum masuk kepada perubahan entalpi standar kita harus
mengetahui terlebih dahulu apa itu entalpi, apa itu perubahan entalpi.
Entalpi adalah kalor yang diserap atau dilepaskan oleh suatu sistem
pada tekanan tetap. Besarnya entalpi sukar diukur, tetapi yang dapat
ditentukan nilainya adalah perubahan entalpi (∆H⸰) saja. Perubahan
entalpi merupakan suatu fungsi keadaan yaitu hanya bergantung dari
keadaan awal dan keadaan akhir sistem. Secara matematis perubahan
entalpi dapat ditulis dengan persamaan:
∆ = ∆ ℎ − ∆
Untuk reaksi kimia: ∆ = ∆ − ∆
Pada reaksi eksoterm nilai entalpi zat yang bereaksi (pereaksi/
reaktan) lebih besar dari entalpi hasil reaksi (produk), sehingga terjadi
perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan. Akibatnya, suhu lingkungan
lebih tinggi dari suhu sistem (terjadi pelepasan kalor ke lingkungan),
oleh karena itu dalam prosesnya reaksi ini menghasilkan panas.
Sedangkan dalam reaksi endoterm besarnya entalpi zat yang
bereaksi (pereaksi/ reaktan) lebih kecil daripada entalpi zat hasil
reaksi (produk) sehingga terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke
dalam system. Kalor yang diserap tersebut menyebabkan suhu
lingkungan lebih rendah dibanding suhu semula. Dengan demikian pada
reaksi endoterm terjadi penurunan suhu.
46
Kelas XI SMA/MA Semester Ganjil
