Page 29 - Contenidos temáticos de Biología

P a g e | 26

exacta de cada uno. Al combinarlos en las proporciones adecuadas,
obtendremos un buen producto.

Lo mismo ocurre con las reacciones químicas. Mientras esté balanceada la ecuación,
podremos calcular las proporciones adecuadas entre reactivos para producir un
producto de calidad.

b. Para saber estequiometría, solamente debemos conocer la ruta de
procedimiento, donde sustancia A es el dato inicial y sustancia B es a dónde
queremos llegar:

Cada cuadro representa un tipo de unidad, por ejemplo, gramos de sustancia A a moles
de sustancia B.

El cuadro es una ayuda didáctica que sirve para hacer transformaciones entre diferentes
unidades. Para pasar de una unidad del recuadro a la del
siguiente, la operación que debemos realizar está escrita
sobre la flecha. Por ejemplo, para pasar de gramos de
un elemento químico cualquiera, (A), a las moles
contenidas en esa masa, debemos emplear el dato del
peso atómico registrado en la tabla periódica

5.1.2. FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR

Al determinar la fórmula empírica de un compuesto, conociendo su composición
porcentual, podemos identificar experimentalmente los compuestos.
La proporción del número de átomos de cada elemento que constituye un compuesto
queda reflejada en su fórmula. A partir de ella es muy sencillo calcular la proporción
entre las masas de los elementos, expresada en porcentaje.

La composición centesimal, la fórmula empírica y la fórmula molecular son maneras de
expresar la composición de un compuesto.

La composición centesimal de cada elemento es un compuesto que representa las
cien unidades de masa del compuesto. Ejemplo: 40% de C y 60% de H.