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La fórmula empírica es la mínima
Actividad relación que hay entre los átomos de un
compuesto. Ejemplo: C2H5.

¿Cuántos gramos de óxido de hierro, La fórmula molecular es la relación real
Fe2 O3, se pueden producir a partir de que existe entre los átomos de un
12,80 g de oxígeno que reaccionan compuesto. Ejemplo: 2 × (C2H5) = C4H10.
con hierro sólido?

5.2 REACCIONES Y BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS

5.2.1 REDOX

Reacciones de oxidación-reducción, o reacciones redox, son los procesos químicos en
los que tiene lugar alguna variación en el número de oxidación de los elementos. Esta
variación es la consecuencia de la transferencia real o aparente de electrones.

Por ejemplo, dada la reacción H2 (g) + Cl2 (g) → 2
HCl (g), si asignamos números de oxidación a todos
los elementos, obtenemos:

La denominación general reacciones redox incluye un gran número de transformaciones
químicas de especial importancia práctica, como la combustión de muchas sustancias,
la oxidación de los metales al aire, la obtención de metales y no metales a partir de sus
minerales, los procesos electrolíticos, la producción de energía eléctrica en las pilas,
etc.

5.2.2 TANTEO O SIMPLE INSPECCIÓN

El objetivo de balancear una ecuación química es que haya el mismo número de cada
tipo de átomos en ambos lados de la flecha. Para ello debemos agregar coeficientes
estequiométricos a los elementos o compuestos de la reacción, ya sean reactivos o
productos.

Para igualar debemos seguir el siguiente orden: a. metales b. no metales o aniones que
se mantengan a lo largo de la reacción c. hidrógeno d. oxígeno

Balanceemos la siguiente ecuación:

Paso 1: Si el número de metales del lado izquierdo no es igual
al derecho, debemos agregar un coeficiente estequiométrico para que se cumpla la
igualdad.

El número de potasio (K) de la izquierda (1) es igual que el de la derecha (1).

Paso 2: Si el número de no metales o aniones del lado izquierdo es diferente a los del
lado derecho, debemos agregar un coeficiente estequiométrico para que se cumpla esa
igualdad.

El número de cloro (Cl) de la izquierda (1) es igual que el de la derecha (1).

Paso 3: Si el número de oxígenos del lado izquierdo es igual al derecho, debemos
agregar un coeficiente estequiométrico para que se cumpla esa igualdad.