Page 33 - kegiatan 1 kinestetik_Neat
P. 33

Penjelasan Contoh 1.
                             Berdasarkan data pada tabel soal dapat diperoleh

                                                .     1 . 8      8        1
                                      1:    =      =        =        =
                                                      800      800      100
                                                .     2 . 2     4        1
                                      2:    =      =        =       =
                                                      400      400      100
                                                .     3 . 0,5     1,5       1
                                      3:    =      =          =        =
                                                        150       150      100
                             Apabila V = 4 L dan P = 2 atm maka diperoleh:
                                      .             1     4 .2
                                =       menjadi        =
                                      
                             T = 800 K             100       
                             Dengan demikian perbandingan suhu akhir (T) dan suhu

                             awal (T0) adalah T : To = 800 : 800 = 1 : 1



                    Contoh 2.

                    Pada  sebuah  percobaan,  seorang  peneliti  mengambil  lima  liter  gas

                    nitrogen  yang  ditempatkan  pada  bejana  bertekanan 1,6×105 Pa.

                    Bejana  tersebut  dikondisikan  agar  suhunya  tetap,  yaitu 47∘C.
                    Hitunglah  jumlah  partikel  gas  nitrogen  yang  diambil  peneliti

                    tersebut? (R=8,314  J/mol.K, NA=6,02×1023)



               Penjelasan                                    P . V = n . R .T
                                                                       5
                                                                                −3
               Diketahui:                                    (1,6×10 )(5×10 ) = (8,314)(320)  
                             5
               P =1,6×10  Pa                                     1,6 10 . 5 10 −3    8 10 2
                                                                        5
                                     3
                                −3
               V=5 L=5×10  m                                   =   8,314 . 320   =  2660,48  = 0,3       
               T=47 C=320 K                                  Selanjutnya, tentukan jumlah
                      ∘
               R=8,314 J/mol.K                               partikel gas nitrogen dengan
               NA=6,02×10      23                            mensubstitusikan nilai n=0,3 ke
                                                             persamaan berikut.
                                                                                          23
               Ditanya: N= ...?                              N= n . NA=0,3(6,02×10 )
                                                                           23
                                                                                        23
                                                             =1,806×10 ≈1,8×10
               Pembahasan                                    Jadi, jumlah partikel gas nitrogen
               Pertama, kita harus mencari jumlah            yang diambil peneliti tersebut
                                                                               24
               mol gas nitrogen tersebut.                    adalah 1,8×10 partikel







                                                                                                       33
   28   29   30   31   32   33   34   35   36   37   38