Page 19 - E-Modul Asam Basa_Neat

KEGIATAN PEMBELAJARAN 2

KESETIMBANGAN ION DALAM LARUTAN ASAM DAN

BASA

A. Uraian Materi

1. Tetapan Kesetimbangan Air

Air merupakan pelarut universal yang bersifat elektrolit sangat

-
+
lemah. Sebagian kecil molekul air terionisasi menjadi ion H dan OH ,
+
-
H2O (l) ⇌ H (aq) + OH (aq)
Dari reaksi tersebut tetapan kesetimbangan air dirumuskan

sebagai berikut:

−
+
[ ] [ ]
Kw =
[ ]

+
-
K[H2O] = [H ] [OH ]
Karena reaksi molekul air yang terionisasi sangat kecil, konsentrasi

air yaitu H2O Hampir-hampir tidak berubah. Dengan demikian :

-
+
K [H2O] = Kw = [H ] [OH ]
-
+
Kw =[ H ] [OH ]
Berdasarkan reaksi ionisasi air, kita tahu bahwa perbandingan ion
-
+
+
H dan OH- dalam air murni (larutan netral) : [H ] = [OH ] Sehingga
rumusan Kw dapat ditulis sebagai berikut:

+
+
Kw =[H ] [H ]
+
Kw =[ H ]2

14