Page 38 - חוברת הדרכה

‫מינימום ‪47%‬‬ ‫הרכב הקרנליט אחרי התנור‪:‬‬
‫מקסימום ‪1.5%‬‬
‫מקסימום ‪4%‬‬ ‫‪ 2‬‬
‫מקסימום ‪0.015%‬‬ ‫‪ ‬‬
‫מי גבש‬
‫‪ 4−2‬‬

‫‪ .3.2‬תאוריה בסיסית של יבוש קרנליט בתנור –‬
‫ייבוש קרנליט מבוסס על ייצור חום בזמן בעירת דלק‪ .‬התגובה הכימית המתוארת להלן‬

‫מתרחשת בזמן בעירת גז וחמצן‪ .‬החמצן מסופק לבעירה עם האויר‪:‬‬

‫‪C + 2 → 2‬‬
‫‪2 2 + 2 → 2 2 ‬‬
‫התגובה הכימית הבאה יכולה לקרות במקרה של חוסר בחמצן‪:‬‬

‫‪2C + 2 → ‬‬
‫מזרימים אויר לתא הערבוב של תא השריפה כדי להקטין את טמפ' הגזים בתא פיזור הגזים‬
‫החמים‪ .‬לאחר מכן הגזים החמים עוברים דרך החורים שבכיפות ומחממים את המצע‬
‫ומזרימים אותו‪ .‬יבוש קרנליט אפשרי בזמן שיש הפרש לחצים חלקיים של אדי מים בין מעטפת‬
‫הקרנליט והגזים החמים‪ .‬בזמן שהטמפ' עולה‪ ,‬ההפרש בין הלחץ החלקי של אדי המים‬
‫בקרנליט ובגזים החמים עולה והקרנליט מאבד מים‪ .‬יבוש בלחץ אטמוספרי קורה בשני‬
‫שלבים‪ ,‬שלב ראשון הקרנליט נשאר עם שני מולקולות מים ובשלב השני ללא מולקולות מים‪.‬‬

‫–‬

‫‪ × 2 ∙ 6 2 → × 2 ∙ 2 2 + 4 2 ‬‬
‫‪ × 2 ∙ 2 2 → × 2 + 2 2 ‬‬

‫המעבר של הקרנליט מ – ‪ 6‬מולקולות מים ל ‪ 2-‬מולקולות מים מתחיל בטמפ' ℃‪ ,90‬והמעבר‬

‫של קרנליט מ –‪ 2‬מולקולות מים מתחיל ב ‪ 150℃ -‬ומסתיים בטמפ' ℃‪.180 − 200‬‬

‫קרנליט עם ‪ 4‬מולקולות ומולקולה אחת לא נוצר בזמן יבוש הקרנליט )תכונה של הקרנליט(‪.‬‬
‫בעזרת חימום איטי‪ ,‬קרנליט )ללא התכה( מייצר לא רק אדי מים אלה גם חומצת מלח ‪.HC ‬‬

‫זה מראה שבנוסף לאידוי המתואר לפני כן גם המגנזיום כלוריד ‪ 2‬עובר הידרוליזה‪.‬‬
‫הידרוליזה זוהי תגובה בלתי רצויה‪ ,‬הנגרמת כתופעת לואי בזמן יבוש הקרנליט ‪:‬‬

‫‪ 2 + 2 → + ‬‬
‫הקרנליט מכיל עד כ – ‪ 10%‬תמיסה חופשית )מקסימום(‪ .‬בתמיסה החופשית ריכוז של‬

‫כ – ‪ .MgCl 26%‬בזמן יבוש בתמיסה אנו מקבלים בישופית ‪. 2 ∙ 6 2 ‬‬
‫ההידרוליזה מתחילה בטמפ' ℃‪ ,120‬בזמן שמגדילים את טמפ' הקרנליט קצב ההידרוליזה‬

‫גדל‪.‬‬

‫עמ' ‪37‬‬ ‫מפעל מגנזיום מתכתי –חוברת הדרכה‬