Page 56 - BUKU KIMIA KELAS XI PJBL

RANGKUMAN

1. Garam yang mengandung ion asam- basa lemah dalam pelarut air dapat
bereaksi dengan air dan mengalami reaksi kesetimbangan ion. Reaksi
tersebut merupakan reaksi hidrolisis.
2. Konsentrasi garam yang terhidrolisis dapat dihitung menggunakan
persamaan berikut.
a. Garam yang bersifat basa

K [Garam]
w
−
[OH ] = √
K a
b. Garam yang bersifat asam

K [Garam]
+
[H ] = √ w
K a
c. Garam hidrolisis sempurna

K
+
[H ] = √K a
w
K b
3. Hidrolisis garam

Campuran Garam Jenis Hidrolisis Sifat

asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis netral
asam lemah dan basa kuat hidrolisis parsial basa
basa lemah dan asam kuat hidrolisis parsial Asam
basa lemah dan asam lemah hidrolisis sempurna Jika Ka = Kb, netral
Jika Ka > Kb, asam
Jika Ka < Kb, basa

51

7