Page 68 - E-BOOK INTERAKTIF BERORIENTASI EVERYDAY LIFE PHENOMENA PADA MATERI ASAM BASA

+
Berdasarkan persamaan di atas ditunjukkan bahwa konsentrasi ion H dua
kali konsentrasi mula-mula H2SO4 yaitu, 0,06M. Hal ini menunjukkan bahwa

+
+
valensi asam (atau koefisien ion H ) mempengaruhi jumlah ion H .
+
Berikut jika menggunakan persamaan matematis untuk menghitung [H ]:
[H ] = n x [H2SO4]
+
= 2 x 0,03M
= 0,06M
Jadi, [H ] dari H2SO4 adalah 0,06M
+

Membuat persamaan reaksi ionisasi HNO3
b. HNO3 (aq) H (aq) + NO (aq)
+
−
3
Mula-mula : 0,05M 0 0
Terionisasi : 0,05M 0,05M 0,05M
Sisa : 0 0,05M 0,05M
+
Berdasarkan persamaan di atas ditunjukkan bahwa konsentrasi ion H sama
seperti konsentrasi mula-mula HNO3 yaitu, 0,05M karena valensi asamnya
adalah 1.

Latihan Soal: Hitunglah konsentrasi ion H dalam masing-masing berikut:
+

a. Larutan HClO4 0,04 M
b. Larutan H2SO4 0,06 M
Kolom

Jawaban:

Pembahasan:

53 Sub Materi | Kekuatan Asam dan Basa