Page 31 - cinetique 2023

À des différents instants on prélève 10 mL du mélange du mélange A. on les place dans l’eau
glacée on ajoute. de l’empois d’amidon et on dose le diiode par une solution de thiosulfate de
sodium de concentration 0,03 mol.
−
−
La réaction de dosage : 2 S 2O + I 2  S 4O +2 I
−
2
2
3
6
1. Donner les caractéristiques de la réaction de dosage.
2. Préciser le rôle de l’empois d’amidon.
3. Donner la valeur du volume à l’équivalence à la fin de la réaction.
4. Donner la valeur de la concentration de H 2O 2 lorsque V eq=6 mL.
Contrôle 12

Cinétique de la réaction de préparation du chlorure méthylique

Le chlorure méthylique ou le chlorométhane (CH 3 - Cl) était un réfrigérant largement utilisé, mais
à cause de sa toxicité cette utilisation a été arrêtée. Aujourd'hui, l'utilisation la plus importante du
chlorure méthylique est comme dissolvant et comme intermédiaire de produit chimique dans
beaucoup d'industries particulièrement à la fabrication des polymères, silicone et caoutchouc …
Le but de cet exercice est d'étudier la cinétique de la réaction de préparation du chlorométhane.
Donnée : Le volume molaire gazeux est 24 L.mol .
-1
Généralement, la préparation du chlorure méthylique a lieu par action d'une solution concentrée
+
d'acide chlorhydrique (H 3O + Cl ) sur le méthanol selon l'équation suivante :
-
+
-
CH 3OH (aq) + H 3O (aq) + Cl (aq) ⎯⎯→ CH 3-Cl (aq) + 2 H 2O (l)
Cette réaction est lente et totale. À un instant t = 0, sous une hotte, on mélange 80 mL d'une
-1
solution de méthanol de concentration C 1 =2,5 mol. L et 100 mL d'une solution d'acide
chlorhydrique de concentration C2 = 3,7 mol.L-1 dans un bécher contenant 20 mL d'eau distillée.
La solution obtenue est notée (S)À différents instants t, on prélève des échantillons de 20 mL de la
solution (S), on verse directement, chaque échantillon, dans un erlenmeyer contenant 150 mL
d'eau froide et quelques gouttes de bleu de bromothymol. La quantité d'acide chlorhydrique restant
–
+
dans chaque prélèvement est dosée à l'aide d'une solution d'hydroxyde de sodium (Na + HO ) de
-1
concentration Cb = 1,4 mol.L .
-
+
La réaction du dosage : H 3O + HO →2H 2O Les résultats obtenus sont rassemblés dans le tableau
suivant
Temps (min) 0 50 100 150 250 350 450 550
[H3O+] 1,85 1,74 1,62 1,51 1,34 1,24 1,15 1,1
-1
(mol.L )
+
1. Calculer les concentrations initiales :[CH 3OH] 0 et [H 3O ] 0
2. Indiquer l’effet de l'eau froide sur la cinétique de cette réaction.
+
+
3. Vérifier la relation suivante : [H 3O ]t = 0.07 Vb, sachant que [H 3O ] t est exprimée en
-1
mol.L et Vb est le volume à l’équivalence en mL.
4. Déterminer le volume à l’équivalence à la fin de la réaction.
5. Déterminer la concentration de CH 3OH lorsque Veq=20 mL.

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