Page 33 - cinetique 2023

Contrôle 14

Dosage de l’eau oxygénée

L’eau oxygénée commerciale est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène. Elle est
utilisée pour l'entretient des lentilles de contact, désinfectant...

Le peroxyde d'hydrogène se décompose à 25 ᵒC, suivant une réaction lente et totale dont
l'équation : 2H2O2(aq)→2H2O(l) + O2(g)

On verse dans un bécher V=200 mL d'une solution S0 d'eau oxygénée de concentration C0, en
présence de quelques gouttes de Chlorure de fer(III).

À des dates différentes on prélève V=20 mL de la solution et on dose le peroxyde d'hydrogène
-2
restant par une solution acidifiée de permanganate de potassium de concentration C =2,0,10
-1
mol. L . L’équation de la réaction de dosage est :
−
+
2+
2MnO + 5H2O2 +6H →2Mn + 5O2 + 8H2O
4
Les résultats sont groupés dans le tableau ci-dessous:
Temps(min) 0 3 6 9 15 21 27 33 39
-2
[H2O2].10 - 4,2 3,5 2,9 2,0 1,4 1,0 0,70 0,50
mol.L -1
1. Calculer la concentration C0 sachant que le volume de la solution de permanganate de

potassium ajouté pour atteindre l'équivalence à t=0 est VE=20 mL
2. Expliquer le changement de couleur à l'équivalence

3. Préciser la valeur du volume à l'équivalence à la fin de la réaction
4. Calculer le volume de dioxygène dégagé lorsque le volume à l’équivalence V=12 mL.

-1
Vm=24L.mol
5. Déterminer graphiquement la vitesse moyenne de formation de dioxygène entre t=15

min et t=33min
( )
6. Vérifier qu’à chaque instant : = 5 × 10 −3 −
2
4000

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