Page 32 - E-Modul Revisi 13_Neat

BERBASIS PROBLEM BASED LEARNING

Dua reaksi yang berlawanan terjadi secara bersamaan dalam larutan asam asetat.

Molekul asam bertumbukan dengan molekul air dan membentuk ion asetat dan ion

+
H3O . Sementara itu, ion asetat bertumbukan dengan ion H3O menghasilkan molekul
+
asam asetatat dan molekul air.
Untuk melihat uji daya hantar larutan CH3COOH, Ananda dapat mengamati
kembali video 3.

Agar Ananda lebih paham terkait perbedaan daya hantar listrik larutan elektrolit

kuat, larutan elektrolit lemah, dan larutan nonelektrolit, silahkan Ananda simak video
demonstrasi berikut ini!

C. Derajat Ionisasi/Disosiasi

Larutan elektrolit memiliki nilai derajat ionisasi/disosiasi. Ada kemungkinan
yang terjadi ketika suatu zat dilarutkan didalam air, yakni zat tersebut larut secara

sempurna, larut sebagian, dan tidak larut didalam air. Secara kuantitatif, kuat

lemahnya larutan elektrolit juga dapat diukur dari derajat ionisasi/disosiasi(α).
ciri elektrolit kuat adalah apabila zat terlarut dianggap telah 100 persen

terdisosiasi menjadi ion-ionnya dalam larutan. Disosiasi adalah penguraian
senyawa menjadi kation dan anion. Istilah disosiasi untuk senyawa-senyawa ionik

dan ionisasi untuk kovalen polar (asam dan basa)(Chang, 2008).

Derajat ionisasi/disosiasi merupakan parameter larutan elektrolit,
perbandingan jumlah mol zat terlarut yang terurai terhadap jumlah mol awal zat

terlarut sebelum terurai (zat mula-mula). Derajat ionisasi/disosiasi dapat
dinyatakan dengan rumus :

α = ℎ
ℎ −
Nilai α terbagi atas :
a. Untuk larutan nonelektrolit (α = 0)

b. Untuk larutan elektrolit lemah ( 0<α<1)

c. Untuk larutan elektrolit kuat (α = 1)
Agar Ananda lebih paham terkait dengan mencari nilai derajat ionisasi larutan

elektrolit (α), silahkan Ananda simak video berikut ini!

KIMIA | KELAS X SMA/MA 24