Page 69 - E-LKPD Berbasis POE Pada Materi Larutan Penyangga

 Menghitung pH larutan penyangga:
−4

+
[H ] = Ka = 1. 10 -5 5.10 −3
1.10
1
= 1.10 -5 .
2
= 5. 10 -6

pH = - log [H ]

+
= - log [ 5. 10 ]
-6
= 6 – log 5
= 6-0,7

= 5,3
Jadi pH larutan penyangga adalah 5,3

2. Hitunglah pH campuran antara 15 mL larutan larutan NH3 0,1 M dan 10
mL larutan HCl 0,1 M dengan menggunakan rumus yang sudah

-5
-5
dicantukan sebelumnya (Ka CH3COOH = 1.10 , Kb NH3 = 2.10 )!

Diketahui!

Volume HCl = 10 mL = 0,01 L

Molaritas HCl= 0,1 M
Volume NH3 = 15 mL = 0,015 L

Molaritas NH3 = 0,1 M
Ditanya?

pH larutan penyangga yang terbentuk
Dijawab:

 Menetukan jumlah mol masing masing pereaksi

-3
Mol HCl = molaritas x volume = 0,1 M x 0,01 L = 0,001 mol = 1.10 mol
Mol NH3 = molaritas x volume = 0,1 M X 0,015 L = 0,0015 mol = 1,5. 10 -3

 reaksi yang berlangsung dan menentuka sisa mol asam lemah:
HCl(aq) + NH3 (aq) → NH4Cl(aq)

-3
-3
Awal : 1.10 mol 1,5. 10 mol
-3
-3
-3
Reaksi : 1.10 mol 1.10 mol 1.10 mol
Sisa : - 5 .10 mol 1.10 mol
-4

-3
Jadi sisa mol asam lemah adalah 5. 10 mol
-4

69