Page 23 - Bahan Ajar Kimia - Reaksi Redoks

/n Metode Setengah Reaksi
Penyetaraan Reaksi denga

Suasana Asam

d. Menyeimbangkan jumlah O dengan menambah molekul H O pada
2
sisi reaksi yang kekurangan oksigen

3+
2-
Reaksi reduksi : Cr O 2Cr + 7H O
2
7
2
2+
Reaksi oksidasi : Fe Fe 3+
e. Menyeimbangkan jumlah H dengan menambah ion H+ disisi yang
kekurangan hidrogen

2-
3+
+
Reaksi reduksi : Cr O + 14H 2Cr + 7H O
2
2
7
2+
Reaksi oksidasi : Fe Fe 3+
f. Menyetarakan jumlah muatan dengan menambah elektron pada
bagian reaksi yang jumlah muatannya lebih besar

3+
-
+
2-
Reaksi reduksi : Cr O + 14H + 6e 2Cr + 7H O
2
7
2
Reaksi oksidasi : Fe Fe + e -
3+
2+
g. Menyetarakan elektron dikedua reaksi
-
3+
+
2-
Reaksi reduksi : Cr O + 14H + 6e 2Cr + 7H O x1
2
2
7
Reaksi oksidasi : Fe Fe + e - x6
2+
3+
h. Menggabungkan setengah reaksi
3+
-
+
2-
Reaksi reduksi : Cr O + 14H + 6e 2Cr + 7H O
2
7
2
2+
3+
Reaksi oksidasi : 6Fe Fe + e -
+
3+
2-
3+
2+
Reaksi total : Cr O + 6Fe + 14H 2Cr + 6Fe + 7H O
2
2
7

Bahan Ajar Kimia - SMA/MA