Page 24 - Bahan Ajar Kimia - Reaksi Redoks

/n Metode Setengah Reaksi
Penyetaraan Reaksi denga

Suasana Basa

a. Menghitung bilangan oksidasi setiap unsur

2-
3+
2+
Cr O + Fe Cr + Fe 3+
7
2
+6 -2 +2 +3 +3
b. Membagi reaksi redoks menjadi setengah reaksi

2-
Reaksi reduksi : Cr O Cr 3+
7
2
2+
Reaksi oksidasi : Fe Fe 3+

c. Menyeimbangkan jumlah unsur selain H dan O

2-
Reaksi reduksi : Cr O 2Cr 3+
2
7
2+
Reaksi oksidasi : Fe Fe 3+
d. Menyeimbangkan jumlah O dengan menambah molekul H O pada
2
sisi reaksi yang kekurangan oksigen

2-
3+
Reaksi reduksi : Cr O 2Cr + 7H O
7
2
2
Reaksi oksidasi : Fe Fe 3+
2+
e. Menyeimbangkan jumlah H dengan menambah ion H+ disisi yang
kekurangan hidrogen

3+
+
2-
Reaksi reduksi : Cr O + 14H 2Cr + 7H O
2
7
2
Reaksi oksidasi : Fe Fe 3+
2+
f. Menyetarakan jumlah muatan dengan menambah elektron pada
bagian reaksi yang jumlah muatannya lebih besar

3+
-
+
2-
Reaksi reduksi : Cr O + 14H + 6e 2Cr + 7H O
2
7
2
2+
3+
Reaksi oksidasi : Fe Fe + e -

Bahan Ajar Kimia - SMA/MA