Page 13 - UKBM KIMIA XI Genap 2021

Kim/3.10/4.10/4/1.1 13

KEGIATAN 3- Menentukan PH

Pada tahun 1910 seorang ahli biologi dari Denmark Sorenpater Lautitz Sorensen memperkenalkan

skala pH untuk menentukan konsentrasi ion- ion hidrogen dalam larutan, dengan persamaan sebagai
berikut :

pX = -log X

Dengan demikian, hubungan [H ] dengan pH ditulis:
+
+

pH= -log[H ]

Hubungan [OH ] dengan Poh ditulis :
-
pOH = -log [OH ]
-

Hubungan pH dengan pOH larutan adalah :

Kw = [H ][OH ]
-
+
-log Kw = -log[H ] + -log [OH ] Jadi
+
-
pKw = pH + pOH

Pada suhu 25˚C, pKw = 14, jadi pH + pOH = 14

Inti

Perhatikan foto beberapa larutan di bawah ini. Diketahui beberapa larutan dengan
molaritas yang sama, Tentukan larutan manakah yang memiliki nilai pH terbesar!!

HCl 0,1 M CH3COOH 0,1 M NaOH 0,1 M NH3 0,1 M

pH = 1 pH = 3 pH = 13 pH = 9