Page 77 - UKBM KIMIA XI Genap 2021

KIM /3.13/4.13/4/1.1 11

pOH = - log √ . [ ]

pOH = - log √ . [ / ]

pKw = pOH + pH pOH = 14 - pH

10 -14 = pOH + pH pH = 14 - pOH
14 = pOH + pH

Mencoba, untuk mengetahui sejauh mana pemahaman kalian..!!
-10
1. Berapakah pH dari larutan NaCN 0,1 M jika diketahui Ka HCN adalah 10 ?
Jawab:
NaCN merupakan garam yang bersifat basa karena terbentuk dari asam
lemah dan basa kuat.
Reaksi ion : NaCN(aq) → ........ + ..........
0,1 M 0,1 M 0,1 M
Reaksi hidrolisis : ......... + H2O(l) → ....... + ........
0,1 M 0,1 M 0,1 M 0,1 M

-
[OH ] = √ . [ ]

…………..
-
[OH ] = √ ………….. … … = .............. = .............
pOH = - log [OH ] = .................... = .............
-
pH = 14 – pOH = .................... = ............
2. Berapakah pH larutan yang merupakan campuran dari 100 mL CH3COOH
-5
0,2 M dan 100 mL NaOH 0,2 M jika Ka CH3COOH adalah 1,8 x 10 ?

Jawab:
Mol CH3COOH = 0,1 L x 0,2 mol L = ........ mol
-1

Mol NaOH = 0,1 L x 0,2 mol L -1 = ........ mol

Pers Reaksi : CH3COOH(aq) + NaOH (aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)
Mula-mula : ........ ........
Bereaksi : ......... ........ .........

Setelah reaksi : ........ ......... ..........
Jadi, yang ada di dalam larutan setelah reaksi adalah CH3COONa dalam
volume larutan 200 mL, sehingga konsentrasi CH3COONa di dalam larutan
tersebut adalah,
[CH3COONa] = (…..…. ) = ....... M
(…….. )
-
[OH ] = √ . [CH3COOH]

= √ ………….. … … = .......... = ........
…………..
pOH = - log [OH ] = ................ = ..........
-

pH = 14 – pOH = .................. = ...........