Page 79 - UKBM KIMIA XI Genap 2021

KIM /3.13/4.13/4/1.1 13

pH = - log √ . [ ]

pH = - log √ . [ / ]

pKw = pOH + pH pOH = 14 - pH
10 -14 = pOH + pH pH = 14 - pOH
14 = pOH + pH

Mencoba, untuk mengetahui sejauh mana pemahaman kalian..!!

1. Berapakah pH larutan NH4Cl 0,1 M jika Kb NH3 = 1,8 x 10 ?
-5

Jawab:
NH4Cl merupakan garam yang bersifat asam karena terbentuk dari asam
kuat dan basa lemah.
Reaksi ionisasi : NH4Cl(aq) → ........... + ...............

0,1 M 0,1 M 0,1 M
Reaksi hidrolisis : ......... + H2O(l) → ....... + ........

0,1 M 0,1 M 0,1 M 0,1 M
[H ] = √ . [ ]
+
4
[H ] = √ ………….. … … = .............. = ..........
+
…………..
pH = - log [H ] = ...................... = ............
+

2. Berapakah pH larutan yang terdiri dari campuran 200 mL NH3 0,3 M
dengan 300 mL HCl 0,2 M (Kb NH3 = 1,8 x 10 )?
-5
Jawab:
-1
Mol NH3 = 0,2 L x 0,3 mol L = ............ mol

Mol HCl = 0,3 L x 0,2 mol L = ........... mol
-1

Pers Reaksi : NH4OH(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq) + H2O(l)
Mula-mula : 0,06 0,06
Bereaksi : ......... ......... ...........

Setelah reaksi : ......... ......... ..........
Jadi, yang ada di dalam larutan setelah reaksi adalah NH4Cl dalam volume
larutan 500 mL, sehingga konsentrasi NH4Cl di dalam larutan tersebut
adalah,
[NH4Cl] = (………. ) = ........... M
(……….. )
[H ] = √ ………….. … … = ................. = ..................
+
…………..
pH = - log [H ] = ..................... = .................
+