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2.2 Disoluciones Acuosas

Factores que afectan la solubilidad

Tamaño de la partícula del soluto: La solubilidad se ve
favorecida cuando las partículas del soluto están
finalmente divididas.
Temperatura: Un aumento en la temperatura del
sistema incrementa la energía cinética de las partículas,
con lo que se favorece su movimiento y su rápida
difusión entre las partículas del disolvente. En el caso
de los gases que se disuelven en agua, el efecto es el
contrario, es decir, a mayor, temperatura, menor
solubilidad, ya que, al aumentar su energía cinética, la cual de por sí es mayor a la del agua líquida, las
partículas no se difunden en su seno, sino que tienden abandonar la superficie.
Presión: Este factor afecta la solubilidad de un gas en el agua; el efecto es directamente proporcional, es
decir, a mayor presión, mayor solubilidad.

Agitación: Este aspecto permite acelerar la difusión de las partículas del soluto entre las moléculas de
agua, favoreciendo así la solubilidad

• Clasificación de las disoluciones acuosas según su concentración

El termino concentración de una disolución expresa la cantidad de soluto disuelto en determinada cantidad
de disolvente.

Las disoluciones empíricas son aquellas donde no es necesario conocer o calcular numéricamente las
cantidades de soluto o disolvente, y las mismas se expresan de manera cualitativa empleando los
términos diluida y concentrada.

Una disolución diluida es la que contiene una cantidad relativamente pequeña de soluto, mientras que una
concentrada contiene una cantidad relativamente grande del mismo.

2.3 Solubilidad.

Curva de solubilidad

La curva de solubilidad es una gráfica que permite conocer la capacidad que tiene un mismo soluto de
disolverse en determinada cantidad de agua a diferentes temperaturas; para construirla se toman como
base 100g de agua (100 mL) y se mide la solubilidad del soluto a diferentes temperaturas. La curva
representa el punto de saturación de la sustancia.

Reglas de Solubilidad

El grado de solubilidad de un compuesto químico queda determinado por la presencia de los iones que lo
forman. Hay reglas establecidas que resultan útiles para predecir la solubilidad de algunas sustancias.

12/5/202014 | P a g e