Page 24 - E-Modul Multiple Intelligence pada Materi Kimia Unsur

Gambar 3. persebaran logam dan nonlogam dalam sistem periodik unsur
Sumber gambar : chems.co.id
c. Energi Ionisasi
Energi minimal yang digunakan untuk melepaskan satu elektron pada atom
netral, kecenderungan membentuk ion positif.
Berdasarkan golongan dari atas ke bawah :
Ketika jari-jari atom bertambah maka energi ionisasi akan semakin kecil
hal itu dikarenakan daya tarik inti dengan elektron berkurang atau
energi ionisasinya kecil. Jadi, makin panjang jari-jari atom atau ion
makin kecil energi ionisasinya.
Berdasarkan periode dari kiri ke kanan :
Ketika jari-jari atom semakin kecil, maka energi ionisasi bertambah
karena daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kuat. Karena
elektron akan semakin sulit untuk dilepaskan, maka untuk melepaskan
elektron butuh energi ionisasi yang lebih besar
*Catatan : Tidak berlaku pada unsur periode 3 seperti Mg (Magnesium),
Al (Aluminium), P (Fosfor), dan S (Sulfur atau Belerang).
Perbedaan energi ionisasi pertama dan kedua yaitu : Energi ionisasi
pertama digunakan untuk melepaskan elektron pada kulit terluar,
sedangkan energi ionisasi kedua yaotu energi yang digunakan oleh
suatu ion positif (ion + 1) untuk melepas elektronnya yang terikat
paling lemah.
12