Page 35 - e-modul asam basa berbasis SI
P. 35
E-modul Asam Basa
A. Pengaruh Asam
+
+
Penambahan ion H dari suatu asam akan menyebabkan [H ] dalam
larutan bertambah, hal ini menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kiri dan
-
-
+
[OH ] mengecil sehingga perbandingan ion H dan OH dalam larutan asam :
-
+
[H ] >[OH ]
B. Pengaruh Basa
A. Pengaruh Asam -
-
Penambahan ion OH dari suatu basa akan menyebabkan [OH ] dalam
larutan bertambah, hal ini menyebabkan kesetimbangan bergeser kekanan
-
+
+
dan [H ] mengecil. Hal ini menyebabkan perbandingan ion H dan OH dalam
-
+
larutan basa sebagai berikut : [H ] < [OH ]
3. Kekuatan Asam Basa
A. Kekuatan Asam
+
Kekuatan asam dipengaruhi oleh banyaknya ion-ion [H ] yang dihasilkan
oleh senyawa asam dalam larutannya. Berdasarkan banyak sedikitnya ion +
yang dihasilkan, larutan asam dibedakan menjadi 2 macam sebagai berikut :
a. Asam Kuat
Dalam larutan asam kuat dapat menggunakan rumus sebagai berikut :
+
[H ] = Ma x a
Dengan :
+
[H ] = Konsentrasi ion H ( mol/L atau Molar)
+
Ma = Molaritas asam kuat (mol/L atau molar)
a = Valensi asam kuat
b. Asam Lemah
Asam lemah yaitu senyawa asam yang dalam larutannya hanya sedikit
terionisasi menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam lemah merupakan reaksi
kesetimbangan.
berbasis Socio-Scientific Issues 1
25
