Page 30 - LKPD Digital Asam Basa

Mari Menyimak!

M A R I B E R H I T U N G

Ionisasi dalam asam basa terjadi untuk menghasilkan ion-ion [H+] dan [OH-]. Selain itu,
ionisasi juga bisa digunakan sebagai pengukuran kuat dan lemahnya suatu asam basa.

Dalam pengukuran konsentrasi ion, dibagi menjadi dua:

Asam Kuat Basa Kuat

[H+] = a x Ma [OH-] = b x Mb

Keterangan: Keterangan:
a: valensi asam / jumlah [H+]. b: valensi basa / jumlah [OH-].

Ma: molaritas asam. Mb: molaritas basa.

s
a
B
Asam dan Basa Lemah
AA s a m d a n B a s a L e m a h
n
a
s
m
d
m
a
h
a
a
L
e
Ionisasi pada asam basa lemah biasa diketahui dengan reaksi kesetimbangan, sehingga
mempunyai nilai tetapan yang sering disebut dengan konstanta ionisasi asam-basa (Ka
dan Kb).
Asam Lemah Basa Lemah

[H+] = √(Ka ×Ma) [OH-] = √(Kb ×Mb)

Keterangan: Keterangan:

Ka: konstanta ionisasi asam. Kb: konstantan ionisasi basa.
Ma: molaritas asam Mb: molaritas basa.

Halaman | 22