Page 15 - Ebook Rayhan Jamilah fixeddd

+
–
Ion [H ] dan [OH ] dari air berkurang dan menjadi sangat sedikit dibandingkan ion
–
–
OH yang berasal dari NaOH, maka [OH ] yang berasal dari air dapat diabaikan.
Contoh soal:
+
–
Berapa konsentrasi OH dan [H ] dalam larutan NaOH 0,1 M?
Penyelesaian:
NaOH merupakan basa kuat.
+
–
NaOH(aq) Na (aq) + OH (aq)
Mula-mula : 0,1 M
Terurai : 0,1 M 0,1 M 0,1 M

Setimbang : ~0 0,1 M 0,1 M

–
Jadi konsentrasi OH = 0,1 M
+
Sedangkan [H ] :
+
–
Kw = [H ] [OH ]
o
+
10 –14 = [H ] [0,1] (pada 25 C, K =10 –14 )
w
+
[H ] = 10 –13 M
Basa lemah hanya sedikit mengalami ionisasi, sehingga reaksi ionisasi basa
lemah merupakan reaksi kesetimbangan.
–
+
BOH(aq) B (aq) + OH (aq)
Untuk basa monovalen berlaku hubungan seperti pada asam lemah, yaitu :
–
[OH ] =
Dan derajat ionisasinya dapat ditentukan dengan rumus :

=

K dan dapat digunakan sebagai ukuran kekuatan basa, sama seperti halnya
b
dalam asam lemah. Semakin besar harga K semakin kuat basanya dan semakin
b
besar derajat ionisasinya.

9