Page 13 - Ebook Rayhan Jamilah fixeddd

Reaksi kesetimbangan:
–
+
HA(aq) H (aq) + A (aq)
Mula-mula : a M – –
Terionisasi : a a a

Setimbang : (a – a ) a a
Dengan memakai hubungan:

+
[H ] =

a =
a =

a 2 = K × a
a

=

=

Karena yang terionisasi sangat sedikit maka [HA] dianggap tetap, sehingga: a – a
=a

atau =

Dari rumus di atas, maka dapat ditarik kesimpulan semakin encer maka derajat
ionisasinya semakin besar, dan sebaliknya.

Contoh soal:
+
–
Berapa konsentrasi H , F , dan HF dalam larutan HF 0,1 M, jika diketahui derajat
ionisasi HF = 8,4% ?
Penyelesaian:
Senyawa HF dalam larutan air tergolong asam lemah sehingga terionisasi sebagian
sesuai dengan derajat ionisasinya.
Untuk menghitung konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan, berlaku hukum
kesetimbangn kimia.
+
–
HF(aq) H (aq) + F (aq)
Mula-mula : 0,1 M 0 0
Terionisasi : 8,4% x 0,1 M 0,0084 0,0084

Setimbang : (0,1 – 0,0084)M 0,0084 0,0084
Jadi, konsentrasi masing-masing dalam larutan HF adalah
[HF] = 0,0916 M
+
[H ] = 0,0084 M

7