Page 13 - Modul Kimia Anor

e-Modul KIMIA ANORGANIK KELAS XI

Sifat-Sifat Logam Alkali

7) Reaksi logam alkali dengan oksigen

Semua logam alkali dapat bereaksi dengan oksigen membentuk

oksidanya.
4 M(s) + O2(g) → 2 M2O (s) (M = Li, Na, K, Rb, Cs)

(terbatas) (alkali oksida)

Apabila oksigen yang direaksikan berlebihan, maka natrium dapat membentuk

peroksida sedangkan kalium, rubidium, dan sesium dapat membentuk
superoksida.

2 Na(s) + O2(g) → 2 Na2O2 (s)
(berlebihan) (natrium peroksida)

M(s) + O2(g) → 2 MO2 (s) (M = K, Rb, Cs)

(berlebihan) (superoksida)

Ekstraksi Logam Alkali

Logam-logam golongan I A begitu reaktif sehingga tidak ditemukan dalam
keadaan bebas. Senyawa-senyawanya kebanyakan stabil terhadap panas sehingga

penguraian secara termal tidak dapat dilakukan. Logam-logam golongan IA ini juga
merupakan agen pereduksi paling kuat sehingga tidak mungkin mengekstraksi

logam golongan I A dengan cara mereduksi oksidanya. Elektrolisis larutannya
dengan katoda merkuri bisa menjadi alternatif untuk memperoleh logamnya, namun

memisahkan amalgama (perpaduan logam tertentu dengan merkuri) tergolong

sangat sulit.
Logam-logam golongan I A semuanya dapat diperoleh dengan elektrolisis

lelehannya, biasanya lelehan halida, dan perlu ditambahkan pengotor untuk

menurunkan titik lelehnya. Natrium diperoleh dengan mengelektrolisis lelehan

campuran sekitar 40% NaCl dan 60% CaCl2 dalam ‘Down Cell’ . Campuran ini
meleleh pada 600 °C, s ementara NaCl murni meleleh pada 803 °C. Sejumlah kecil

7