Page 30 - E-LKPD kesetimbangan kimia

D. Konstanta Kesetimbangan Berdasarkan Tekanan Parsial (KP)

Ayo menumpulkan informasi

Pada reaksi kesetimbangan yang melibatkan zat yang berfase gas, jumlah
zat-zat dalam campuran reaksi dapat diukur dangan tekana parsial. Hal ini karena
berdasarkan hukum gas ideal:

PV = RT

P = ( ) RT

P = (Kemolaran) × RT

Terlihat bahwa konsentrasi molar gas berbanding lurus dengan tekanan
parsialnya. Tekanan parsial adalah tekanan yang diberikan oleh suatu gas dalam
campurannya dengan gas-gas lain. Contohnya, udara terdiri atas gas nitrogen,
oksigen, karbon dioksida, argon dan uap air bertekanan 760 mmHg.Tekanan total (760
mmHg) tersebut merupakan jumlah tekanan masing-masing gas penyusunnya.
P total = PN2 + PO2 + PCO2 + PAr + PH2O
Hukum kesetimbangannya dilambangkan dengan KP (p merupakan singkatan
dari pressure yang artinya tekanan). Untuk reaksi heterogen yang melibatkan fase gas,
cair, atau padat, perhitungan KP hanya didasarkan pada zat yang berfase gas.
Perhatikan persamaan reaksi berikut:

N2 (g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g)
2
3
[ ] 3 = K c
2
2
[ ][ ]

3 = K
2
3
2 P
2

Ayo Menalar
Setelah menumpulkan informasi selesaikanlah permasalahan berikut dan
kemudian diskusikan dengan kelompokmu!
1. Perhatikan persamaan KP pada tabel tersebut! Perkirakanlah dari manakah asal
angka 2 pada PNH3 dan angka 3 pada PH2?
Jawab: .........................................................................................................................
.....................................................................................................................................
.....................................................................................................................................

E-LKPD Berbasis Lesson Study For Learning Community 22