Page 33 - Ebook Kesetimbangan Kimia

2 Tetapan kesetimbangan tekanan

ktekanatekanan berdasarkan

Tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan dinyatakan dengan notasi Kp, yaitu hasil kali
tekanan parsial gas-gas hasil reaksi dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas-gas reaktan, setelah

masing-masing reaktan dipangkatkan dengan koofisiennya menurut persamaan reaksi. Jadi pada

kesetimbangan: ( ) ( ) ( ) ( ) didapat:

( ) ( )

( ) ( )

Untuk menentukan Kp tekanan gas dapat dinyatakan dengan cmHg atau atm. Pada saat
kesetimbangan gas-gas A, B, C dan D dalam suatu ruangann tertentu menimbulkan tekanan
tertentu. Tekanan tersebut adalah tekanan total yang ditimbulkan oleh campuran gas-gas tersebut.
Jika tekanan total adalah P total dan tekanan parsial gas adalah P A, P B, P C, P D maka:

Apabila senyawa gas tersebut mempunyai jumlah mol yang besar, gas tersebut juga akan
mempunyai tekanan parsial yang besar. Hal ini didasari oleh persamaan gas ideal yang dapat
diartikan bahwa pada volume dan temperature tetap, tekanan parsial berbanding lurus dengan

jumlah mol.

Berdasarkan hukum tentang gas ideal, dapat dicari hubungan antara Kp dan Kc dari

. Jika tekanan parsial gas bergantung pada konsentrasi, maka tekanan gas:

Besaran Dengan mengganti pada persamaan Kp dengan , maka dapat

diturunkan hubungan antara Kp dan Kc sebagai berikut:

( )

Dengan
Contoh:

1. Pada temperature 500 K kedalam bejana yang volumenya 5 liter dimasukkan 0,6 mol gas HI
sehingga terjadi reaksi kesetimbangan : ( ) ( ). Bila setelah sistem mencapai

E-Bokk Kesetimbangan Kimia ∣∣ Kelas XI SMA/ MA 25