Page 44 - Ebook Kesetimbangan Kimia

itu, untuk reaksi kesetimbangan yang jumlah partikel sebelum reaksi sama dengan jumlah

partikel sesudah reaksi, perubahan tekanan tidak menggeser letak kesetimbangan.
Untuk reaksi kesetimbangan yang jumlah partikel sebelum reaksi tidak sama dengan

partikel sesudah reaksi, jika tekanan diperbesar kesetimbangan akan bergeser kejumlah
koofisien (partikel) yang kecil, dan jika tekanan diperkeci kesetimbangan akan

bergeser kejumlah koofisien (partikel) yang besar. Untuk memahami ini lakukan
kegiatan 1 berikut ini.

Kegiatan 1

Pengaruh tekanan terhadap kesetimbangan
A. Dasar teori
System kesetimbangan gas mempunyai tekanan dan volume tertentu. Bila
tekanan system diperbesar atau diperkecil maka terjadi pergeseran kesetimbangan.
Jika tekanan diperbesar atau volume diperkecil, kesetimbangan akan bergeser
kearah jumlah koofisien yang kecil. Sebaliknya jika tekanan diperkecil atau volume
diperbesar kesetimbangan akan bergseser kearah jumlah koofisien yang besar.
Sementara itu, bila jumlah kooofisien sama, perubahan tekanan atau volume tidak
menggeser kesetimbangan
B. Tujuan Percobaan
Mengetahui pengaruh tekanan volume pada pergeseran kesetimbangan
C. Alat dan bahan percobaan
Alat : suntik

Bahan : gas N 2O 4
D. Langkah Percobaan
1. Buatlah gas NO 2 seperti pada percobaan sebelumnya
2. Masukkan gas tersebut kedalam alat suntik
3. Berilah tekanan pada alat suntik sampai gas NO 2 menjadi tidak berwarna

E. Hasil Percobaan
Tuliskan hal percobaan pada Tabel berikut
Keadaan gas Pengamatan
1. Saat dimasukkan alat suntik

2. Setelah diberi tekanan lebih
besar

F. Pembahasan
Untuk memperjelas tujuan percobaan, jawablah pertanyaan berikut:

E-Bokk Kesetimbangan Kimia ∣∣ Kelas XI SMA/ MA 36