Page 46 - Ebook Kesetimbangan Kimia
P. 46
Berdasarkan kedua tabel tersebut, dapat diamati bahwa pada reaksi pertama, jika
suhunya diperbesar, nilai K semakin kecil. Hal ini berarti zat yang dihasilkan semakin
sedikit yang diakibatkan oleh pergeseran reaksi kekiri. Pada reaksi kedua terjadi sebaliknya,
yaitu jika suhu diperbesar nilai Kp menjadi semakin besar. Hal ini berarti pergeseran
kesetimbangan kekanan.Perbedaan dari kedua reaksi tersebut adalah nilai perubahan
entalpinya. Untuk reaksi pembentukan gas amonia, perubahan entalpinya negative (reaksi
eksoterm) yang menunjukkan bahwa reaksi kekanan melepaskan kalor.
Sementara itu, pada reaksi antara gas H 2 dan gas CO 2 perubahan entalpinya positif
(reaksi endoterm) yang menunjukkan bahwa reaksi kekanan menyerap kalor. Dengan
demikian, pergeseran reaksi kesetimbangan akibat perubahan suhu ditentukan oleh jenis
reaksinya, apakah kesetimbangan bergeser kearah reaksi endoterm atau positif dan jika
suhu kesetimbangan diturunkan, kesetimbangan akan bergeser kearah reaksi eksoterm atau
negative. Kesimpulan yang dapat diambil dari uraian diatas adalah:
Jika temperature dinaikkan maka kesetimbanganakan bergseser kearah reaksi endoterm
Jika temperature diturunkan maka kesetimbangan akan bergseser kearah reaksi endoterm
Untuk menambah pemahaman anda perhatikan Video 1.8 berikut ini:
Sumber: https://www.youtube.com/watch?v=3D2hz_KTLZ4
Vidoe 1.8 pengaruh suhu terhadap pergeseran kesetimbangan
E-Bokk Kesetimbangan Kimia ∣∣ Kelas XI SMA/ MA 38
