Page 31 - Buku Elektronik Kesetimbangan Kimia

Buku Kimia SMA IX Berkonteks Lingkungan

1. Cara Menyatakan Kesetimbangan Kimia

Hubungan kuantitatif antara perraksi dan hasil reaksi pada keadaan setimbang dinyatakan

dengan tetapan kesetimbangan, yaitu perbandingan antara konsentrasi pereaksi dengan hasil

reaksi. Tetapan kesetimbangan untuk setiap reaksi berbeda-beda dan diperoleh melalui
percobaan. Contoh percobaan yang sering dilakukan adalah reaksi kesetimbangan antara

pereaksi H2 dan I2 menjadi HI. Tabel 2.2 menginformasikan data hasil percobaan.

Tabel 2.2 Data Kesetimbangan dari Hasil Percobaan Reaksi H2 dan I2
Percobaan Kesetimbangan konsentrasi [ ]
(Mol/L) = [ ][ ]
[H2] [I2] [HI]
2
I 0,0222 0,0222 0,156 (0,156) /(0,0222)(0,0222) = 49,4
2
II 0,0350 0,0450 0,280 (0,280) /(0,0350)(0,0450) = 49,8
2
III 0,0150 0,0135 0,100 (0,100) /(0,0150)(0,0135) = 49,4
2
IV 0,0442 0,0442 0,311 (0,311) /(0,0442)(0,0442) = 49,6

Berdasarkan percobaan di atas, dapat disimpulkan bahwa hasil kali konsentrasi setimbang
zat-zat di ruas kanan dibagi hasil kali konsentrasi zat-zat diruas kiri, masing-masing

dipangkatkan koefisien reaksinya, mempunyai harga tetap pada suhu tetap. Hal tersebut dapat
dituliskan dalam bentuk persamaan matematika:

[ ] 2
=
[ ][ ]
2
2
Selanjutnya, persamaan matematika itu disebut sebagai tetapan kesetimbangan konsentrasi
yang dilambangkan dengan KC. Hubungan ini pertama kali diungkapkan oleh Cato Guldberg

dan Peter Waage pada tahun 1864 dan dikenal sebagai hukum aksi-massa.

mA + nB ⇄ pC + qD

[ ] [ ]
=

[ ] [ ]
Contoh Soal

Kalsium karbonat adalah senyawa dengan rumus kimia CaCO3. Senyawa ini merupakan

bahan yang umum dijumpai pada batu, siput, bola arang, mutiara dan kulit telur. Jika
senyawa ini mengalami penguraian dengan keadaan setimbang, bagaimana persamaan
reaksi yang dapat dirulis, tentukanlah KC serta gambarkan keadaan setimbang secara

submikro dari reaksi penguraian CaCO3
Penyelesaian:
Reaksinya : CaCO3 (s) ⇄ CaO (s) + CO2 (g)
KC = [CO2]

Kesetimbangan Kimia 24