Page 37 - E-MODUL LAJU REAKSI MENGGUNAKAN MODEL PROBLEM BASED LEARNING_Neat

RANGKUMAN

1. Laju reaksi dinyatakan sebagai laju berkurangnya konsentrasi pereaksi

(reaktan) per satuan waktu atau bertambahnya konsentrasi hasil reaksi

(produk) per satuan waktu.
2. Berdasarkan teori tumbukan, reaksi dapat terjadi jika partikel pereaksi saling

bertumbukan. Namun hanya tumbukan efektif yang dapat menghasilkan
reaksi. Keefektifan suatu tumbukan bergantung pada posisi/orientasi

tumbukan molekul dan energi partikel pereaksi yang dimilikinya saat
bertumbukan.

3. Laju reaksi dapat dipengaruhi oleh 4 faktor meliputi luas permukaan

sentuhan, konsentrasi pereaksi, suhu dan katalis.
4. Semakin luas permukaan sentuhan, semakin besar kemungkinan

singgungan antar pereaksi sehingga semakin besar peluang terjadinya

tumbukan efektif dan reaksi akan semakin cepat berlangsung.
5. Semakin besar konsentrasi pereaksi, semakin besar jumlah partikel pereaksi

sehingga semakin besar peluang terjadinya tumbukan efektif dan reaksi akan
semakin cepat berlangsung.

6. Semakin tinggi suhu, semakin tinggi energi kinetik partikel yang bergerak
sehingga semakin besar peluang terjadinya tumbukan efektif dan reaksi akan

semakin cepat berlangsung.

7. Katalis berperan dalam menurunkan energi aktivasi suatu reaksi sehingga
reaksi dapat berlangsung lebih cepat.

8. Orde reaksi terhadap suatu komponen menunjukkan pangkat dari
konsentrasi komponen tersebut dalam hukum laju, yang ditentukan melalui

percobaan dan bukan dari persamaan reaksinya.

26

E-modul Laju Reaksi Berbasis PBL