Page 16 - ikatan kimia

2. Diketahui unsur X dan Z memiliki konfigurasi

elektron sebagai berikut: X : [Ar] 4s2 3d6 Z : [Ne] 3s2

3p5 Apabila X dan Z bersenyawa, rumus senyawa yang

terbentuk adalah ….

A. X3Z

B. X3Z2

C. X2Z

D. X2Z3

E. XZ3

Jawab: E

Perhatikan konfigurasi elektron unsur X. X : [Ar] 4s2

3d6 Elektron valensinya adalah 8 (2 + 6). Elektron

valensi seperti ini cenderung melepas 2 elektron dari

subkulit s sehingga membentuk ion X2+, atau

melepas 3 elektron (2 dari subkulit s dan 1 dari

subkulit d) sehingga membentuk ion X3+. Keadaan

yang terakhir ini lebih stabil karena subkulit d terisi

setengah penuh. X2+ : [Ar] 4s0 3d6 X3+ : [Ar] 4s0

3d5 (lebih stabil) Sementara itu unsur Z mempunyai

elektron valensi 7 (2 + 5). Dengan valensi 7 ini, unsur

Z cenderung menangkap 1 elektron agar tercapai

valensi gas mulai (8) sehingga membentuk ion Z−.

Ikatan yang terbentuk antara unsur X dan Z adalah

X3+ + Z− → XZ3 Jadi, rumus senyawa yang

terbentuk antara X dan Z adalah XZ3