Page 51 - Modul Discovery Learning Terintegrasi Etnosains Hidrolisis Garam

Nilai K dirumuskan sebagai :
a
+
−
K = [H ][A ] (7)
a
[HA]
maka
[H ][A ] = K 1 (8)
[HA]
+
−
a
Sehingga persamaan (5) dapat dituliskan sebagai:
K = K 1 × K (9)
w
h
a
Untuk menentukan nilai pH, maka kembali ke persamaan reaksi
kesetimbangan hidrolisis (2) untuk menentukan [ ] dalam larutan :
−
− ( ) + ⇌ ( ) + − ( )
2 ( )
Dengan menstubtisukan persamaan (3) ke dalam persamaan (9),

maka diperoleh :
−
[HA][OH ] = 1 × K
−
[A ] K a w
Persamaan reaksi kesetimbangan hidrolisis menunjukkan bahwa [HA]
akan selalu sama dengan [ ] sehingga diperoleh :
−
−
−
[OH ][OH ]
[A ] = K a
−
atau :
[ ] =
− 2
−
[ ] K a
Sehingga didapatkan:

K w
−
−
[OH ] = √ × [A ]
K a
dengan : K = tetapan ionisasi air (10 −14 )
w
K = tetapan ionisasi aasam HA
a

−
A = konsentrasi ion garam yang terhidrolisis

51