Page 54 - Modul Discovery Learning Terintegrasi Etnosains Hidrolisis Garam

Sehingga persamaan (5) dapat dituliskan sebagai:

K = 1 × K (9)
h
K a w
Untuk menentukan nilai pH, maka kembali ke persamaan reaksi

kesetimbangan hidrolisis (2) untuk menentukan [ ] dalam larutan :
−
− ( ) + ⇌ ( ) + − ( )
2 ( )

Dengan menstubtisukan persamaan (3) ke dalam persamaan (9), maka
diperoleh :

−
[HA][OH ] = 1 × K
−
[A ] K a w
Persamaan reaksi kesetimbangan hidrolisis menunjukkan bahwa [HA] akan selalu

−
sama dengan [ ] sehingga diperoleh :
[OH ][OH ]
−
−
−
[A ] = K a
atau :

− 2
[ ] =
−
[ ]
K a
Sehingga didapatkan:

K
−
−
[OH ] = √ w × [A ]
K a

dengan : K = tetapan ionisasi air (10 −14 )
w

K = tetapan ionisasi aasam HA
3. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah
a

−
A = konsentrasi ion garam yang terhidrolisis
Dengan cara yang sama untuk larutan garam BX yang berasal dari asam kuat HX
dan basa lemah BOH, maka terdapat reaksi sebagai berikut:

BX (aq) → B + (aq) + X − (aq)

dan ion + akan mengalami reaksi hidrolisis:

B + (aq) + H O ⇌ BOH (aq) + H + (aq)
2 (l)

54