Page 53 - ELKM SSI Validasi Kedua Fix_Neat

Bila suhu lingkungan dan sistem sama, kita dapat

mensubstitusikan persamaan (4.6) ke persamaan (4.3), sehingga
untuk suatu perubahan spontan berlaku:

∆S sistem > 0 . . . . . . . . . . . . . . . . . . .(4.7)

Dengan mengalikan kedua ruas dengan T akan diperoleh

T ∆S sistem ∆H sistem > 0 . . . .. . . . . . . . . . . (4.8)

Untuk memudahkan dan agar dapat diperoleh suatu kriteria
tunggal yang dapat digunakan untuk menduga spontan tidaknya

suatu reaksi, maka persamaan (4.6) dapat disederhanakan

dengan mendefinisikan suatu besaran termodinamika yang baru
yaitu energi bebas Gibbs (G).

G = H TS

Pada suhu dan tekanan tetap, perubahan energi bebas Gibbs

dapat ditulis sebagai:

∆G = ∆H T ∆S . . . . .. . . . . . . . . . . .(4.9)

Berdasarkan uraian di atas, dapat disimpulkan bahwa:

E-LKM SSI Termodinamika Kimia
53