Page 51 - ELKM SSI Validasi Kedua Fix_Neat

Proses spontan yang terlihat pada Gambar dapat ditulis

dengan cara berikut:

A + B → (A+B)
(g)
(g)
(g)

Jika S A(g) adalah entropi gas A, S B(g) adalah entropi gas B dan

S campuran adalah entropi campuran A dan B, maka:
∆S = S campuran – [S A(g) + S B(g) ]

Karena S campuran > [S A(g) + S B(g) ], maka ∆S akan bernilai positif.

Ada empat proses yang dapat menyebabkan ∆S > 0 yaitu:

• Padatan menjadi cairan atau larutan

• Cairan menjadi gas

• Jumlah molekul gas dalam suatu reaksi kimia meningkat

• Suhu zat bertambah
(Tony Bird, 1993)

Secara termodinamika, entropi dapat didefinisikan sebagai:

∆S = q . . . . . . . . . . . . . . . . . . (4.1)
rev
T
Yang berarti perubahan entropi suatu sistem adalah jumlah

pertukaran panas antara sistem dengan lingkungan yang

bersifat reversibel dibagi dengan suhu (K).

Jika kita dapat menentukan perubahan entropi dari keadaan 1

ke keadaan 2 dapat diberikan oleh integral dari persamaan (4.1)
lewat jalan yang reversibel (Alberty, 1992).

1
∫
∆S = S – S = q . . . . . . . . . . . . . (4.2)
rev

2
1
2 T

E-LKM SSI Termodinamika Kimia
51