Page 28 - Draft Bahan Ajar BF

REAKSI

REDUKSI OKSIDASI

Tentukan setengah reaksi dari reaksi-reaksi berikut.

Tunjukkan zat oksidator dan reduktornya.

1. Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)

–
–
2. Cl2(g) + 2 Br (aq) → 2 Cl (aq) + Br2(l)

3. Mg(s) + Fe 2+ (aq) → Fe(s) + Mg 2+ (aq)

4. F2(g) + 2 KCl(aq) → 2 KF(aq) + Cl2(g)

Menentukan Solusi

3. Konsep Reaksi Redoks Berdasarkan Perubahan Bilangan

Oksidasi

Reaksi perpindahan elektron terjadi pada senyawa-

senyawa dengan ikatan ion di mana oksidasi maupun reduksi

terjadi dalam waktu yang bersamaan. Namun, konsep ini tidak

dapat menjelaskan reaksi redoks dalam senyawa kovalen

seperti CO2. Mengapa demikian? Hal ini dikarenakan

pembentukan senyawa kovalen tidak disertai dengan transfer

(perpindahan) elektron melainkan pemakaian pasangan

elektron bersama. Oleh karena itu diperlukan suatu konsep baru

yang lebih universal dan dapat menjelaskan setiap reaksi

redoks. Jika dilihat dalam reaksi, karbon (C) dalam CO 2 bukan

sebagai ion karbon dan karbondioksida (CO 2) tidak

menghantarkan arus listrik, hal ini menunjukkan bahwa di

28