Page 31 - Draft Bahan Ajar BF

REAKSI

REDUKSI OKSIDASI

2) Untuk ion-ion yang tersusun atas satu atom saja, bilangan

+
oksidasinya sama dengan muatan ion tersebut. Jadi, ion Li

2+
memiliki bilangan oksidasi +1; ion Ba memiliki bilangan
oksidasi +2, dan seterusnya. Semua logam alkali memiliki

bilangan oksdiasi +1, dan semua bilangan alkali tanah

memiliki bilangan oksidasi +2 dalam senyawanya.

Alumunium memiliki bilangan oksidasi +3 dalam semua

senyawanya.

3) Bilangan oksidasi oksigen dalam sebagian besar

senyawanya (sebagai contoh, MgO dan H 2O) adalah -2,

tetapi dalam hidrogen peroksida (H2O2) dan ion peroksida

2-
(O2 ), bilangan oksidasinya adalah -1
4) Bilangan oksidasi hidrogen adalah +1, kecuali bila hidrogen

berikatan dengan logam dalam bentuk senyawa biner.

Dalam kasus ini (misalnya, LiH, NaH dan CaH 2), bilangan

oksidasinya adalah -1

5) Flour memiliki bilangan oksidasi -1 dalam semua

senyawanya. Halogen lainnya (Cl, Br, I) memiliki bilangan

oksidasi negatif ketika sebagai ion halida dalam

senyawanya. Ketika halogen-halogen tersebut bergabung

dengan oksigen misalnya dalam asam okso dan anion okso,

maka memiliki bilangan oksidasi positif

31