Page 19 - E-MODUL KESETIMBANGAN KIMIA BERBASIS SSI

CONTOH SOAL
CONTOH SOAL

Catatan
Ke dalam bejana yang volumenya 1 mL dimasukkan 1 mol gas CO dan 1 Catatan
Dalam
sistem
mol uap H₂O. Setelah sistem mencapai kesetimbangan menurut Dalam sistem
kesetimbangan, zat-zat
kesetimbangan,
zat-zat
persamaan reaksi: CO + H₂O ⇌ CO₂ + H₂ , ternyata terdapat 0,25
(g)
(g)
(g)
(g)
penyusun kesetimbangan
penyusun kesetimbangan
mol gas CO₂. Tentukan harga konstanta kesetimbangan K ! c
dapat berada dalam fase
dapat berada dalam fase
padat (s), gas (g), cair (l),
padat (s), gas (g), cair (l),
Penyelesaian: atau larutan (aq). Namun,
atau larutan (aq). Namun,
fase yang diikutkan dalam
fase yang diikutkan dalam
(g)
(g)
2(g)
Persamaan reaksi : CO + H₂O ⇌ CO + H 2(g)
perhitungan tetapan
perhitungan
tetapan
Keadaan awal : 1 mol/L 1 mol/L 0 0
kesetimbangan
kesetimbangan
Bereaksi : 0,25 mol/L 0,25 mol/L
konsentrasi hanyalah gas
konsentrasi hanyalah gas
Hasil reaksi : 0,25 mol/L 0,25 mol/L (g) dan larutan (aq),
(g) dan larutan (aq),
Sisa : 0,75 mol/L 0,75 mol/L sementara fase padat (s)
sementara fase padat (s)
cair
tidak
(1)
dan
Keadaan setimbang : 0,75 mol/L 0,75 mol/L 0,25 mol/L 0,25 mol/L dan cair (1) tidak
diikutkan karena
diikutkan karena nilai
nilai
Kc = konsentrasinya relatif
relatif
konsentrasinya
konstan pada saat
saat
pada
konstan
kesetimbangan telah
kesetimbangan
telah
tercapai.
tercapai.
2. KONSTANTA KESETIMBANGAN BERDASARKAN TEKANAN
Konstanta kesetimbangan berdasarkan tekanan dinyatakan dengan simbol Kp, yaitu hasil kali
tekanan parsial gas-gas hasil reaksi dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas-gas pereaksi, setelah
masing-masing gas dipangkatkan dengan koefisiennya menurut persamaan reaksi. Jadi, konstanta
kesetimbangan pada reaksi: m A + n B ⇌ p C + q D (g)
(g)
(g)
(g)
K =
p
yaitu:
P = tekanan parsial A P = tekanan parsial C
C
A
P = tekanan parsial B P = tekanan parsial D
B
D
Tekanan parsial diberi lambang P dan ditentukan dengan rumus:
P =
Untuk menentukan K tekanan gas dapat dinyatakan dengan cm Hg atau atmosfer (atm).
p
11