Page 11 - Kimia KD 5 Hukum Dasar Kimia

0,25 : 0,5 = 1 : x
0,5 = 1 : x
x = 1 : 0,5 = 2
Maka jumlah molekul air = 2
Jadi senyawa tersebut adalah MgSO4. 2 H2O
16. Berapa kemolaran larutan yang dibuat dari 4 gram NaOH dalam 100 mL larutan!
Jawab
Diketahui : Massa zat terlarut = 4 gram
Volume Larutan = 100 mL = 0,1 Liter
Ditanyakan Molaritas ?
n = gram /Mr NaOH
-1
= 4 gram / 40 gram mol = 0,1 mol
Sehingga
M = 0,1 mol / 0,1 Liter
M = 1 molar atau ( 1 M)
17. Jika di adalam suatu botol pereaksi terdapat 250 mL larutan NaOH (Mr = 40) yang
konsentrasinya 0,4 M, maka:
a. Berapa jumlah mol NaOH yang terkandung di dalam larutan tersebut?
b. Berapa massa NaOH(gram) yang terlarut di dalam larutan tersebut?
Jawab:
a. Volume larutan = 250 mL = 0,25 L
Mol NaOH yang terlarut = 0,25 L x 0,4 mol/L = 0,10 mol
b. Massa NaOH yang terlarut dalam larutan = mol NaOH x Mr NaOH
= 0,1 mol x 40 g/mol = 4 gram.
18. Berapa kemolalan larutan yang dibuat dengan melarutkan 6 gram urea dalam 100 gram air (Mr
urea = 60)
Jawab
Diketahui
Massa zat terlarut = 6 gram
Massa pelarut = 100 gram ( 0,1 Kg)
Ditanyakan Molalitas (m)?
m = n/p
n = gram /Mr urea = 6 gram / 60 = 0,1 mol
Sehingga
-1
Molalitas larutan = n / p = 0,1 mol / 0,1 Kg = 1 mol Kg = 1 molal
19. Berapa kemolalan larutan glukosa yang mengandung 12 % massa glukosa (Mr 180)
Jawab.
12 % glukosa artinya dalam 100 gram terdapat 12 gram glukosa (zat terlarut) dan sisanya air 88
gram (pelarut),
-1
Maka; jumlah mol glukosa = 12 gram / 180 g mol = 0,067 mol
Massa pelarut 88 gram = 0,088 Kg
Sehingga Molalitas larutan = 0,067 mol / 0,088 Kg = 0,76 mol Kg -1
20. Di dalam larutan terdapat glukosa sebanyak 45 % berat, hitunglah fraksi molnya? ( Mr Glukosa
= 180 dan Air = 18 ).
Jawab :

nair = 55/18 = 3,05
maka :

Kimia KD 05 Hukum Dasar Ilmu Kimia 53