Page 7 - Kimia KD 5 Hukum Dasar Kimia

Contoh : Na₂ SO₄. x H₂O atau Na₂ SO₄. n H₂O
Menentukan nilai x
➢ Pisahkan / hilangkan air kristal  dengan cara senyawa kristal dipanaskan
➢ Hitung mol senyawa kristal dan mol air kristal
➢ Buat perbandingan mol senyawa kristal : air kristal
➢ Hitung nilai x

5. Konsentrasi Larutan (Molaritas, Molalitas Dan Fraksi Mol)
Konsentrasi adalah istilah umum untuk menyatakan banyaknya bagian zat terlarut dan
pelarut yang terdapat dalam larutan. Konsentrasi dapat dinyatakan secara kuantitatif maupun secara
kualitatif. Untuk ukuran secara kualitatif, konsentrasi larutan dinyatakan dengan istilah larutan
pekat (concentrated) dan encer (dilute). Kedua isitilah ini menyatakan bagian relatif zat terlarut dan
pelarut dalam larutan. Larutan pekat berarti jumlah zat terlarut relatif besar, sedangkan larutan encer
berarti jumlah zat terlarut relatif lebih sedikit. Biasanya, istilah pekat dan encer digunakan untuk
membandingkan konsentrasi dua atau lebih larutan.
Dalam ukuran kuantitatif, konsentrasi larutan dinyatakan dalam g/mL (sama seperti satuan
untuk densitas). Namun, dalam perhitungan stoikiometri satuan gram diganti dengan satuan mol
sehingga diperoleh satuan mol/L. Konsentrasi dalam mol/L atau mmol/mL dikenal dengan istilah
molaritas atau konsentrasi molar.
Di bawah ini adalah berbagai cara untuk menyatakan konsentrasi larutan.
a. Molaritas (Kemolaran)
Molaritas larutan (M) banyaknya mol zat yang terlarut dalam 1 Liter (1000 ml ) larutan.
M = Jumlah mol / Volume larutan
atau:

.1000 %. .10
M = = =
.
Keterangan:
M = molaritas (konsentrasi)
Mr = massa molekul relatif
% = persentase
ρ = massa jenis

b. Molalitas (Kemolalan)
Molalitas (m) merupakan Banyaknya mol zat terlarut dalam 1 kg ( 1000 gram)
pelarut (Pelarut bukan Larutan)
m = = .1000
.

=
1000
Keterangan:
m = molalitas
Mr = massa molekul relatif

c. Fraksi Mol ( X )
Fraksi mol yaitu perbandingan antara jumlah mol suatu komponen larutan dengan komponen
larutan lainnya. Fraksi mol ini tidak memiliki satuan karena merupakan suatu perbandingan. Berikut
rumus fraksi mol :

= dan =

+ +

Keterangan:
XA = fraksi mol zat A
XB = fraksi mol zat B

Kimia KD 05 Hukum Dasar Ilmu Kimia 49