Page 4 - Kimia KD 5 Hukum Dasar Kimia

2. Hukum Dasar Kimia
a. Hukum Kekekalan Massa ( Hukum Lavoisier ).
Yaitu : “Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.”
Contoh :
40 gram Ca + 16 gram O2  56 gram CaO
12 gram C + 32 gram O2  44 gram CO2

b. Hukum Perbandingan Tetap ( Hukum Proust ).
Yaitu : “Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap.”
Contoh :
1) Air tersusun oleh unsur-unsur hidrogen (H2) dan oksigen (O2) dengan perbandingan yang
selalu tetap yaitu : 11,91 % : 88,81 % = 1 : 8
Massa H2 (gram) Massa O2 (gram) Massa H2O (gram) Massa zat sisa
1 8 9 -
2 16 18 -
3 16 18 1 gram H2
3 25 27 1 gram O2
4 25 28,125 0,875 gram H2

c. Hukum Kelipatan Perbandingan / Hukum Perbandingan Berganda ( Hukum Dalton ).
Yaitu : “Jika dua jenis unsur dapat membentuk lebih dari satu macam senyawa, maka
perbandingan massa salah satu unsur yang terikat pada massa unsur lain yang sama, merupakan
bilangan bulat dan sederhana.”
Contoh
Karbon dan oksigen dapat membentuk dua macam senyawa yaitu CO dan CO2. Jika kandungan
karbon pada senyawa CO dan CO2 berturut-turut 42,85% dan 27,2%. Apakah data ini sesuai hukum
Dalton?
Jawab:
Dimisalkan senyawa CO dan CO2 masing-masing 100 gram

Perbandingan massa C dan O pada senyawa CO dan CO2
Perbandingan massa oksigen dalam CO2 dan CO = 2,66 : 1,33 = 2 : 1. Perbandingan massa oksigen
dalam kedua senyawa adalah bulat sederhana, sesuai dengan hukum Dalton.

d. Hukum Boyle
Hukum ini diturunkan dari persamaan keadaan gas ideal dengan n1 = n2 dan T1 = T2 ;
sehingga diperoleh : P1 V1 = P2 V2
Contoh:
Berapa tekanan dari 0 5 mol O2 dengan volume 10 liter jika pada temperatur tersebut 0.5 mol
NH3 mempunyai volume 5 liter den tekanan 2 atmosfir ?
Jawab:
P1 V1 = P2 V2
2 x 5 = P2 . 10
P2 = 1 atmosfir

e. Hukum Perbandingan Volum ( Hukum Gay Lussac ).
"Perbandingan koefisien dalam reaksi kimia sama dengan perbandingan volume pada
keadaan suhu dan tekanan yang sama."
PV = nRT
= nR

= konstan

1 2
=
1 2

Kimia KD 05 Hukum Dasar Ilmu Kimia 46