Page 2 - Kimia KD 5 Hukum Dasar Kimia

BAB V
HUKUM DASAR ILMU KIMIA
Oleh Sudarto S.T.

A. Tujuan Bab Hukum Dasar Ilmu Kimia
3.5 Menerapkan hukum-hukum dasar kimia dalam perhitungan kimia
4.5 Menggunakan hukum-hukum dasar kimia dalam perhitungan kimia

B. Tujuan Pelajaran Hukum Dasar Ilmu Kimia
Setelah mempelajari hukum dasar ilmu kimia, peserta didik:
1 Dapat menjelaskan massa atom relatif dan massa molekul relatif secara jelas dan benar
2 Dapat menentukan massa atom relatif dan massa molekul relatif secara tepat dan benar
3 Dapat menjelaskan Hukum kekekalam massa secara jelas dan benar
4 Dapat menerapkan hukum kekekalam massa secara tepat dan benar
5 Dapat menjelaskan hukum perbandingan tetap secara jelas dan benar
6 Dapat menerapkan hukum perbandingan tetap secara tepat dan benar
7 Dapat menjelaskan Hukum Dalton secara jelas dan benar
8 Dapat menerapkan hukum Dalton secara tepat dan benar
9 Dapat menjelaskan Hukum Boyle secara jelas dan benar
10 Dapat menerapkan hukum boyle secara tepat dan benar
11 Dapat menjelaskan hukum Gay Lussac secara jelas dan benar
12 Dapat menerapkan hukum Gay Lussac secara tepat dan benar
13 Dapat menjelaskan hukum Avogadro secara jelas dan benar
14 Dapat menerapkan hukum Avogadro secara tepat dan benar
15 Dapat menerapkan konsep mol secara logis dan benar
16 Dapat menentukan senyawa hidrat secara tepat dan benar
17 Dapat menjelaskan konsentrasi larutan dengan jelas dan benar
18 Dapat menentukan konsentrasi larutan dengan logis dam benar
19 Terampil menerapkan hukum dasar ilmu kimia secara logis dan bertanggung jawab
20 Terampil menentukan konsentrasi larutan dengan cermat dan tangung jawab

C. Penjelasan Teori Hukum Dasar Ilmu Kimia

1. Massa Atom Relatif (Ar) Dan Massa Molekul Relatif (Mr)
Besaran massa atom dan massa senyawa dalam kimia ditentukan oleh satuan khusus yang
dikenal dengan istilah massa atom relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr). Massa atom relatif
dan massa molekul relatif sangat diperlukan dalam perhitungan konsep mol. Konsep mol
menggambarkan hubungan antara jumlah partikel, massa, dan volume zat yang dinyatakan dalam
satuan mol.

a. Massa Atom Relatif (Ar)
Massa satu atom terlalu kecil untuk digunakan dalam perhitungan, maka massa atom
dinyatakan dalam satuan massa atom (sma). Massa atom relatif (Ar) merupakan satuan massa
terkecil suatu unsur atau senyawa yang dibandingkan dengan 1/12 massa 1 atom karbon 12. Atom C
digunakan sebagai standar pembanding karena unsur karbon merupakan unsur paling stabil di alam
semesta.

Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa massa atom relatif (Ar) suatu unsur adalah
1
bilangan yang menyatakan perbandingan massa satu atom unsur tersebut dengan /12 massa satu
atom C-12. Secara matematis, rumus massa atom relatif adalah sebagai berikut.

Kimia KD 05 Hukum Dasar Ilmu Kimia 44