Page 26 - Modul Laju Reaksi (e-modul)

3. Reaksi Orde Dua

Orde dua menunjukkan bahwa perubahan kuadrat konsentrasi
pereaksi berbanding lurus dengan perubahan kecepatan reaksi.
Jika konsentrasi diubah menjadi dua kali lipat, maka kecepatan
akan berlangsung empat kali lebih cepat.
Reaksi A → hasil reaksi

Laju reaksi = k [A] 2

Sumber : nafiun.com

Gambar grafik orde reaksi
Orde nol orde satu orde dua

Contoh Soal

1. Kedalam ruangan yang volumenya 10 L direaksikan 0,1 mol
gas N2 dan 0,1 mol gas H2. Setelah reaksi berjalan selama 5
detik, ternyata masih tersisa 0,08 mol gas N2. Tentukan laju
reaksi berdasarkan :
a. Gas N2 yang bereaksi; b. Gas H2 yang bereaksi; c. gas
NH3 yang terbentuk.
Pembahasan :
N2 yang bereaksi → mol awal - mol sisa = 0,1 – 0,08=0,02

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
Mula-mula = 0,1 0,1 -
Reaksi = 0,02 0,06 0,04
Sisa = 0,08 0,04 0,04
-4
a. v N2 = [ 2 ] = 0,02mol/10L = 4 x 10 M/det
5 det
3
b. v H2 = Koef. H 2 x v N2 = x 4 x 10 = 1,2 x 10 M/det
-4
-3
Koef. N 2 1
2
-4
c. v NH3 = Koef. NH 3 x v N2 = x 4 x 10 = 8 x 10 M/det
-4
Koef. N 2 1
19 | L a j u R e a k s i B e r b a s i s M u l t i p e l R e p r e s e n t a s i